https://naturhaus.wiki/index.php?title=Natriumchlorid_(Sodium_chloride)&feed=atom&action=historyNatriumchlorid (Sodium chloride) - Versionsgeschichte2024-03-29T09:02:06ZVersionsgeschichte dieser Seite in Naturhaus WikiMediaWiki 1.39.2https://naturhaus.wiki/index.php?title=Natriumchlorid_(Sodium_chloride)&diff=475&oldid=prevAdmin: /* Natriumchlorid */2023-03-12T08:47:58Z<p><span dir="auto"><span class="autocomment">Natriumchlorid</span></span></p>
<table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface">
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<tr class="diff-title" lang="de">
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Nächstältere Version</td>
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Version vom 12. März 2023, 09:47 Uhr</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Zeile 1:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Zeile 1:</td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== Natriumchlorid ==</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== Natriumchlorid ==</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Natriumchlorid allgemein </del>als <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Salz bekannt (obwohl Meersalz auch andere chemische Salze enthält)</del>, ist eine <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">ionische </del>Verbindung <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">mit der chemischen Formel NaCl</del>, <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">die ein 1:1-Verhältnis von Natrium- </del>und <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Chloridionen darstellt</del>. <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Bei Molmassen von 22</del>,<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">99 bzw. 35</del>,<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">45 g/mol enthalten 100 g NaCl 39</del>,<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">34 g Na </del>und <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">60</del>,<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">66 g Cl</del>. <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Natriumchlorid ist das Salz</del>, <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">das am meisten für </del>den <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Salzgehalt </del>von <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Meerwasser </del>und der <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">extrazellulären Flüssigkeit vieler mehrzelliger Organismen verantwortlich ist</del>. In <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">seiner essbaren Form von Speisesalz </del>wird <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">es häufig </del>als <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Gewürz </del>und <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Konservierungsmittel </del>für <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Lebensmittel </del>verwendet. <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Natriumchlorid wird in vielen industriellen Prozessen in großen Mengen </del>verwendet und ist <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">eine wichtige Quelle für Natrium- und Chlorverbindungen</del>, die <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">als Ausgangsstoffe für weitere chemische Synthesen verwendet werden</del>. <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Eine zweite Hauptanwendung </del>von <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Natriumchlorid ist das Enteisen </del>von <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Straßen bei Temperaturen unter dem Gefrierpunkt</del>.</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Natriumcarbonat, auch bekannt </ins>als <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Soda</ins>, ist eine <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">chemische </ins>Verbindung <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">aus Natrium</ins>, <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Kohlenstoff </ins>und <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Sauerstoff</ins>. <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Es kommt in Form eines weißen</ins>, <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">kristallinen Pulvers vor und wird in verschiedenen Anwendungen verwendet</ins>, <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">darunter in der Lebensmittelindustrie</ins>, <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">in der Glasindustrie und in der Chemie.</ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">In der Lebensmittelindustrie wird Natriumcarbonat als Backtriebmittel </ins>und <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">zur Regulierung des pH-Werts eingesetzt. Es kann auch in der Herstellung von Nudeln und Bier verwendet werden</ins>, <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">um die Textur und den Geschmack zu verbessern</ins>.</div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">In der Glasindustrie wird Natriumcarbonat als Schmelzmittel eingesetzt</ins>, <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">um </ins>den <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Schmelzpunkt </ins>von <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Glas zu senken </ins>und <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">die Viskosität zu erhöhen. Es wird auch in </ins>der <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Herstellung von Glasfasern und Glaskeramik verwendet</ins>.</div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>In <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">der Chemie </ins>wird <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Natriumcarbonat in verschiedenen Prozessen </ins>als <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Neutralisationsmittel </ins>und <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">als Ausgangsmaterial </ins>für <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">die Herstellung anderer chemischer Verbindungen </ins>verwendet. <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Es kann auch zur Neutralisation von Säuren und zur Entfernung von Flecken auf Textilien </ins>verwendet <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">werden.</ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Natriumcarbonat hat jedoch auch einige potenzielle negative Auswirkungen auf die Gesundheit. Eine übermäßige Aufnahme kann zu Übelkeit, Erbrechen, Durchfall </ins>und <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Dehydratation führen. Es </ins>ist <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">daher wichtig</ins>, die <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">empfohlene Dosierung einzuhalten und Natriumcarbonat nicht in großen Mengen zu konsumieren.</ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">== Quellen: ==</ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">1. PubChem. (2022). Sodium Carbonate. Abgerufen am 12. März 2023 von https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Sodium-carbonate</ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">2. U.S. National Library of Medicine. (2022). Sodium Carbonate. Abgerufen am 12</ins>. <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">März 2023 </ins>von <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">https://medlineplus.gov/druginfo/meds/a682045.html</ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">3. Food and Agriculture Organization of the United Nations. (1995). Sodium Carbonate. Abgerufen am 12. März 2023 </ins>von <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">http://www.fao.org/fao-who-codexalimentarius/sh-proxy/de/?lnk=1&url=https%253A%252F%252Fworkspace.fao.org%252Fsites%252Fcodex%252FStandards%252FCAC%2BGL%2B13-1979%252FCXG_013d</ins>.<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">pdf</ins></div></td></tr>
</table>Adminhttps://naturhaus.wiki/index.php?title=Natriumchlorid_(Sodium_chloride)&diff=378&oldid=prevAdmin am 22. Januar 2022 um 21:47 Uhr2022-01-22T21:47:30Z<p></p>
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<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Nächstältere Version</td>
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Version vom 22. Januar 2022, 22:47 Uhr</td>
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<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">== Natriumchlorid ==</ins></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Natriumchlorid allgemein als Salz bekannt (obwohl Meersalz auch andere chemische Salze enthält), ist eine ionische Verbindung mit der chemischen Formel NaCl, die ein 1:1-Verhältnis von Natrium- und Chloridionen darstellt. Bei Molmassen von 22,99 bzw. 35,45 g/mol enthalten 100 g NaCl 39,34 g Na und 60,66 g Cl. Natriumchlorid ist das Salz, das am meisten für den Salzgehalt von Meerwasser und der extrazellulären Flüssigkeit vieler mehrzelliger Organismen verantwortlich ist. In seiner essbaren Form von Speisesalz wird es häufig als Gewürz und Konservierungsmittel für Lebensmittel verwendet. Natriumchlorid wird in vielen industriellen Prozessen in großen Mengen verwendet und ist eine wichtige Quelle für Natrium- und Chlorverbindungen, die als Ausgangsstoffe für weitere chemische Synthesen verwendet werden. Eine zweite Hauptanwendung von Natriumchlorid ist das Enteisen von Straßen bei Temperaturen unter dem Gefrierpunkt.</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Natriumchlorid allgemein als Salz bekannt (obwohl Meersalz auch andere chemische Salze enthält), ist eine ionische Verbindung mit der chemischen Formel NaCl, die ein 1:1-Verhältnis von Natrium- und Chloridionen darstellt. Bei Molmassen von 22,99 bzw. 35,45 g/mol enthalten 100 g NaCl 39,34 g Na und 60,66 g Cl. Natriumchlorid ist das Salz, das am meisten für den Salzgehalt von Meerwasser und der extrazellulären Flüssigkeit vieler mehrzelliger Organismen verantwortlich ist. In seiner essbaren Form von Speisesalz wird es häufig als Gewürz und Konservierungsmittel für Lebensmittel verwendet. Natriumchlorid wird in vielen industriellen Prozessen in großen Mengen verwendet und ist eine wichtige Quelle für Natrium- und Chlorverbindungen, die als Ausgangsstoffe für weitere chemische Synthesen verwendet werden. Eine zweite Hauptanwendung von Natriumchlorid ist das Enteisen von Straßen bei Temperaturen unter dem Gefrierpunkt.</div></td></tr>
</table>Adminhttps://naturhaus.wiki/index.php?title=Natriumchlorid_(Sodium_chloride)&diff=357&oldid=prevAdmin: Die Seite wurde neu angelegt: „Natriumchlorid allgemein als Salz bekannt (obwohl Meersalz auch andere chemische Salze enthält), ist eine ionische Verbindung mit der chemischen Formel NaCl,…“2022-01-11T15:06:15Z<p>Die Seite wurde neu angelegt: „Natriumchlorid allgemein als Salz bekannt (obwohl Meersalz auch andere chemische Salze enthält), ist eine ionische Verbindung mit der chemischen Formel NaCl,…“</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>Natriumchlorid allgemein als Salz bekannt (obwohl Meersalz auch andere chemische Salze enthält), ist eine ionische Verbindung mit der chemischen Formel NaCl, die ein 1:1-Verhältnis von Natrium- und Chloridionen darstellt. Bei Molmassen von 22,99 bzw. 35,45 g/mol enthalten 100 g NaCl 39,34 g Na und 60,66 g Cl. Natriumchlorid ist das Salz, das am meisten für den Salzgehalt von Meerwasser und der extrazellulären Flüssigkeit vieler mehrzelliger Organismen verantwortlich ist. In seiner essbaren Form von Speisesalz wird es häufig als Gewürz und Konservierungsmittel für Lebensmittel verwendet. Natriumchlorid wird in vielen industriellen Prozessen in großen Mengen verwendet und ist eine wichtige Quelle für Natrium- und Chlorverbindungen, die als Ausgangsstoffe für weitere chemische Synthesen verwendet werden. Eine zweite Hauptanwendung von Natriumchlorid ist das Enteisen von Straßen bei Temperaturen unter dem Gefrierpunkt.</div>Admin